Raoult yasası nedir?

Raoult Yasası, bir çözeltinin buhar basıncının, çözeltiye eklenen bir çözünenin mol fraksiyonuna bağlı olduğunu belirten kimyasal bir yasadır. P çözeltisi = Χ çözücü P 0 çözücü.

Bu Yazımızda Neler Bulacaksınız ? Göster

Raoult yasası nedir?

Raoult Yasası , bir çözeltinin buhar basıncının, çözeltiye eklenen bir çözünenin mol fraksiyonuna bağlı olduğunu belirten kimyasal bir yasadır.

Bu yasa, Fransız kimyager François-Marie Raoult tarafından 1887 yılında ortaya konmuştur.

Raoult Yasası şu formülle ifade edilir:

  • P çözeltisi = Χ çözücü P 0 çözücü .

Burada:

  • P çözeltisi , çözeltinin buhar basıncıdır;
  • Χ çözücü , çözücünün mol kesridir;
  • P 0 çözücü , saf çözücünün buhar basıncıdır.

Birden fazla çözünen varsa, her bir çözücünün bileşeni toplam basınca eklenir

Raoult Yasası, ideal gaz yasasına benzer, çünkü her iki yasa da kimyasal bir çözeltinin bileşenlerinin fiziksel özelliklerinin aynı olduğunu varsayar

İdeal çözelti Raoult yasasına uyar mı?

Evet, ideal çözeltiler Raoult yasasına uyar. Raoult yasası, çözücü içindeki uçucu bileşenin kısmi buhar basıncının, bileşenin saf halinin buhar basıncı ile çözelti içindeki mol kesrinin çarpımına eşit olduğunu belirtir.

Raoult ve Henry yasası arasındaki fark nedir?

Raoult ve Henry yasaları, çözeltilerin farklı kimyasal davranışlarını tanımlar:. Raoult Yasası: Çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltinin mole fraksiyonunun çarpımına eşit olduğunu belirtir.. Henry Yasası: Bir gazın sıvı içindeki çözünürlüğünün, o gazın kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder.

Diğer Eğitim Yazıları
Eğitim